第0238章 多孔质体 (2 / 4)
        氢-氧燃料电池反应原理这个反应是电解水的逆过程。

        电极应为：负极：H2+2OH-→2H2O+2e-

        正极：12O2+H2O+2e-→2OH-

        电池反应：H2+12O2==H2O

        另外，只有燃料电池本体还不能工作，必须有一套相应的辅助系统，包括反应剂供给系统、排热系统、排水系统、电性能控制系统及安全装置等。

        燃料电池通常由形成离子导电体的电解质板和其两侧配置的燃料极和空气极、及两侧气体流路构成，气体流路的作用是使燃料气体和空气能在流路中通过。

        在实用的燃料电池中因工作的电解质不同，经过电解质与反应相关的离子种类也不同。PAFC和PEMFC反应中与氢离子相关，发生的反应为：

        燃料极：H2==2H++2e-

        空气极：2H++12O2+2e-==H2O

        全体：H2+12O2==H2O

        在燃料极中，供给的燃料气体中的H2分解成H+和e-，H+移动到电解质中与空气极侧供给的O2发生反应。

        e-经由外部的负荷回路，再反回到空气极侧，参与空气极侧的反应。

        一系例的反应促成了e-不间断地经由外部回路，因而就构成了发电。

        并且从上式中的反应式可以看出，由H2和O2生成的H2O，除此以外没有其他的反应，H2所具有的化学能转变成了电能。

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